《物理化学/“十二五”普通高等教育本科规划教材》主要包括：气体的pVT关系、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、电化学、统计热力学初步、化学动力学基础、表面现象、胶体化学等内容。适用于化学工程与工艺、材料化学、制药工程、环境工程、安全工程、高分子材料与工程、药物制剂、生物工程、食品科学与工程等专业的专业基础课教材。
夏海涛，淮海工学院，教务处处长 教授， 自1983年毕业一直从事物理化学方面的教学与科研工作，在教学一线主讲物理化学，物理化学实验、结构化学、化学动力学、催化反应与催化剂、基本有机化工工艺学、高等化学热力学等课程。发表SCI论文50多篇，主持省级自然科学项目2项。
第一章 气体的pvt关系
第一节 理想气体状态方程
1.理想气体状态方程
2.理想气体模型
3.摩尔气体常数
第二节 理想气体混合物
1.混合物的组成
2.理想气体状态方程对理想气体混合物的应用
3.道尔顿定律
4.阿马伽定律
第三节 气体的液化及临界参数
1.液体的饱和蒸气压
2.临界参数
3.真实气体的pVm图及气体的液化
第四节 真实气体状态方程
1.真实气体的pVmp图及波义耳温度
2.范德瓦尔斯方程
3.维里方程
4.其它重要方程举例
第五节 对应状态原理及普遍化压缩因子图
1.压缩因子
2.对应状态原理
3.普遍化压缩因子图
习题
第二章 热力学第一定律
第一节 热力学基本概念
1.热力学概论
2.系统和环境
3.状态和状态函数
4.平衡态与平衡态的描述
5.热力学过程
6.液（或固）体的饱和蒸气压
第二节 热力学第一定律
1.功
2.热
3.热力学能
4.热力学第一定律
第三节 恒容热、恒压热、焓
1.恒容热
2.恒压热
3.焓
第四节 热容
1.热容
2. Cp与CV的关系
第五节 可逆过程
1.准静态过程
2.可逆过程
第六节 热力学第一定律对理想气体的应用
1.焦耳实验
2.理想气体的热力学能
3.理想气体的焓
4.理想气体恒温可逆过程
5.理想气体绝热过程
第七节 热力学第一定律在化学变化过程中的应用
1.反应进度
2.摩尔反应焓
3.摩尔反应焓与温度的关系——基希霍夫公式
第八节 相变化过程
1.相变焓
2.相变过程功的计算
3.相变过程热力学能的计算
第九节 摩尔溶解焓、摩尔稀释焓及摩尔混合焓
1.摩尔溶解焓
2.摩尔稀释焓
3.混合焓
第十节 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧反应焓计算标准摩尔反应焓
1.标准摩尔生成焓及由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓
2.标准摩尔燃烧反应焓及由标准摩尔燃烧反应焓计算标准摩尔反应焓
3.恒容反应热与恒压反应热之间的关系
4.盖斯定律
第十一节 焦耳汤姆逊效应
1.焦耳汤姆逊实验
2.节流膨胀的热力学特征及焦耳汤姆逊系数
3.焦耳汤姆逊实验的热力学分析
习题
第三章 热力学第二定律
第一节 卡诺循环
第二节 自发过程的共同特征——不可逆性
1.有限温差的热传导过程
2.膨胀过程的方向性
3.摩擦生热的方向性
4.高压气体向低压气体的扩散过程
5.溶质自高浓度向低浓度的扩散过程
第三节 热力学第二定律
第四节 熵、熵增原理
1.卡诺定理
2.熵
3.克劳修斯不等式
4.熵判据——熵增原理
第五节 单纯pVT变化熵变的计算
1.环境熵变的计算
2.恒压变温过程熵变的计算
3.恒容变温过程熵变的计算
4.理想气体pVT变化过程熵变的计算
第六节 纯物质相变过程熵变的计算
1.可逆相变过程熵变的计算
2.不可逆相变过程熵变的计算
第七节 热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算
1.热力学第三定律
2.规定熵和标准熵
3.标准摩尔反应熵的计算
4.标准摩尔反应熵随温度的变化
第八节 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
1.亥姆霍兹函数
2.吉布斯函数
3.三种判据的比较
4.恒温过程亥姆霍兹函数变、吉布斯函数变的计算
第九节 热力学基本方程
1.热力学基本方程
2.麦克斯韦关系式
3.吉布斯亥姆霍兹方程
4.热力学状态方程
5.其它重要的关系式
6.由热力学基本方程计算纯物质pVT变化过程的ΔA，ΔG
第十节 克拉佩龙方程
1.克拉佩龙方程
2.固液平衡、固固平衡积分式
3.克劳修斯克拉佩龙方程
4.相变焓与温度的关系——普朗克方程
5.外压对液体饱和蒸气压的影响
习题
第四章 多组分系统热力学
第一节 偏摩尔量
1.偏摩尔量的由来
2.偏摩尔量定义
3.偏摩尔量的测定方法
4.同一组分的各种偏摩尔量之间的关系
5.吉布斯杜亥姆方程
第二节 化学势
1.化学势的定义
2.多组分单相系统的热力学公式
3.多组分多相系统的热力学公式
4.化学势判据及其应用举例
5.热力学系统的热力学平衡条件
第三节 气体的化学势
1.纯理想气体的化学势
2.理想气体混合物中任一组分B的化学势
3.纯真实气体的化学势
4.真实气体混合物中任一组分的化学势
5.逸度与逸度系数
6.逸度系数的计算
第四节 拉乌尔定律和亨利定律
1.液态混合物、溶液的液气平衡
2.拉乌尔定律
3.亨利定律
4.拉乌尔定律与亨利定律的对比
第五节 理想液态混合物
1.理想液态混合物
2.理想液态混合物中任一组分的化学势
3.理想液态混合物的混合性质
第六节 理想稀溶液
1.溶剂的化学势
2.溶质的化学势
第七节 理想稀溶液的依数性
1.溶剂蒸气压下降
2.凝固点降低（析出固体纯溶剂）
3.沸点升高（溶质不挥发）
4.渗透压
第八节 真实液态混合物、真实溶液
1.真实液态混合物
2.真实溶液
3.活度系数的求法
习题
第五章 化学平衡
第一节 化学反应的方向和限度
1.化学反应的摩尔吉布斯函数变
2.化学反应的平衡条件
第二节 化学反应等温方程和标准平衡常数
1.化学反应的等温方程
2.标准平衡常数
3.影响标准平衡常数的因素
4.多相反应的平衡常数
第三节 平衡常数的实验测定和平衡组成的计算
1.平衡常数测定的一般方法
2.平衡组成的计算
第四节 化学反应标准平衡常数的计算
1.由标准摩尔生成吉布斯函数ΔfGm计算标准摩尔反应吉布斯函数ΔrGm
2.由ΔrHm和ΔrSm计算ΔrGm
3.由有关反应计算ΔrGm
第五节 影响化学平衡移动的因素
1.温度对化学平衡的影响
2.压力对化学平衡的影响
3.惰性组分对化学平衡的影响
第六节 同时化学平衡
第七节 真实气体反应的化学平衡
第八节 液态混合物中反应的化学平衡
第九节 液态溶液中反应的化学平衡
习题
第六章 相平衡
第一节 相律
1.相律的基本概念
2.相律的推导
3.注意事项
第二节 单组分系统的相平衡
第三节 二组分系统气液平衡相图
1.二组分理想液态混合物的气液平衡相图
2.蒸馏与精馏
3.二组分真实液态混合物的气液平衡相图
4.二组分液态部分互溶系统的气液平衡相图
5.二组分液态完全不溶系统的气液平衡相图
第四节 二组分系统固液平衡相图
1.固态完全不互溶系统
2.形成化合物的系统
3.固态部分互溶系统
4.固态完全互溶系统
5.二组分系统复杂相图的分析和应用
第五节 三组分系统相图
1.等边三角形坐标表示法
2.三组分盐水系统相图
3.部分互溶的三组分系统
4.三组分低共熔混合物系统
习题
第七章 电化学
第一节 电化学系统和法拉第定律
1.电化学系统
2.电解溶液的导电机理
3.物质量的基本单元
4. Faraday电解定律
第二节 离子的电迁移
1.离子的电迁移率
2.离子的迁移数
3.离子迁移数的测定
第三节 电导率和摩尔电导率
1.电解质溶液的导电能力
2.电导和电导率
3.摩尔电导率
4.电导的测定
5.电导率、摩尔电导率与浓度的关系
6.离子迁移率与摩尔电导率的关系
7.电导测定的应用
第四节 电解质溶液的活度和活度系数
1.强电解质的活度和活度系数
2.离子强度
3.强电解质溶液理论和德拜休克尔极限公式
第五节 可逆电池及可逆电极
1.可逆电池的条件
2.可逆电极及其分类
3.可逆电池的书写方法
第六节 可逆电池的热力学
1.电动势E与电池反应的吉布斯函数变之间的关系
2.电动势E与电池反应熵变ΔrSm之间的关系
3.电动势E与电池反应焓变ΔrHm之间的关系
4.电动势E与反应物和产物活度之间的关系——能斯特公式
5.标准电动势E与K之间的关系
第七节 电动势的测量
第八节 可逆电极电势
1.标准氢电极
2.任意电极的电极电势
第九节 浓差电池及液接电势
1.电极浓差电池
2.电解质浓差电池
3.液接电势的计算
第十节 电动势测定的应用
1.活度积的计算
2.电解质平均活度系数的测定
3.溶液pH的测定
第十一节 电势pH图
1.无H+或OH-参加的电极反应
2.有H+或OH-参加的非电化学反应
第十二节 分解电压
第十三节 极化作用
1.电极的极化与超电势
2.电化学极化的影响因素
3.极化曲线和超电势的测定
第十四节 金属腐蚀
1.腐蚀微电池
2.腐蚀电流
3.金属的钝化——阳极过程
4.防腐的办法
习题
第八章 统计热力学初步
第一节 引言
1.统计热力学研究的对象
2.统计热力学研究系统的分类
3.微观状态的描述
第二节 统计力学的基本假设
1.各种微观状态按一定的概率出现
2.宏观量是个微观状态相应的微观量的统计平均值
3.等概率定理
4.玻尔兹曼熵定理
第三节 能级分布、状态分布
1.能级分布
2.状态分布
3.分布的概率
4.系统的总微态数
第四节 玻尔兹曼分布
1.最概然分布
2.玻尔兹曼分布
第五节 玻色爱因斯坦统计和费米狄拉克统计
1.玻色爱因斯坦统计
2.费米狄拉克统计
第六节 粒子配分函数
1.配分函数的析因子性质
2.平动配分函数的计算
3.转动配分函数的计算
4.振动配分函数的计算
5.电子运动的配分函数
6.核运动的配分函数
第七节 系统的热力学函数与配分函数的关系
1.内能与配分函数的关系
2.熵与配分函数的关系
3.统计熵与量热熵
4.其它热力学函数与配分函数的关系
第八节 统计热力学对理想气体的应用
1.理想气体的热力学能和压力
2.理想气体的热容
3.理想气体的熵
第九节 理想气体的化学平衡常数
习题
第九章 化学动力学基础
第一节 化学反应的速率
1.反应进度定义的反应速率
2.反应物的消耗速率和生成物的生成速率
第二节 化学反应的速率方程
1.基元反应
2.质量作用定律
3.非基元反应的速率方程式
4.反应级数
第三节 速率方程的积分形式
1.零级反应
2.一级反应
3.二级反应
4. n级反应
第四节 反应级数的确定
1.积分法
2.微分法
3.半衰期法
4.隔离法
第五节 温度对反应速率的影响
1.范特霍夫经验规则
2.阿累尼乌斯方程
3.温度对反应速率影响的类型
第六节 活化能
1.活化能
2.表观活化能
第七节 典型的复合反应
1.平行反应
2.对行反应
3.连串反应
第八节 链反应
1.直链反应
2.支链反应
第九节 复合反应速率方程的近似处理法
1.选取控制步骤法
2.稳态近似法
3.平衡态近似法
第十节 反应速率理论简介
1.简单碰撞理论
2.过渡状态理论
第十一节 单分子反应机理
第十二节 催化作用简介
1.催化反应的一般机理
2.酶催化反应
第十三节 溶液中的反应
1.溶剂对反应物分子无明显作用
2.溶剂对反应物分子有明显作用
第十四节 光化学反应
1.光化学反应定律
2.光化学反应动力学
习题
第十章 界面现象
第一节 表面张力
1.比表面吉布斯函数、表面功及表面张力
2.高度分散系统的热力学基本方程
3.影响表面张力的因素
第二节 润湿现象
1.润湿的分类
2.接触角与杨氏方程
第三节 液体的界面现象
1.弯曲液面的附加压力
2.拉普拉斯方程
3.弯曲液面的饱和蒸气压
4.亚稳状态
第四节 固体表面的吸附
1.物理吸附和化学吸附
2.吸附曲线
3.吸附等温式
第五节 溶液表面的吸附
1.溶液表面的吸附现象
2.吉布斯吸附等温式
3.表面活性剂
习题
第十一章 胶体化学
第一节 胶体分散系统及其制备
1.胶体分散系统的分类及其基本特性
2.溶胶的制备
3.溶胶的净化
第二节 胶体的光学性质
1.丁达尔效应
2.雷利公式
第三节 胶体的动力性质
1.布朗运动
2.扩散
3.溶胶的渗透压
4.沉降与沉降平衡
第四节 胶体的电学性质
1.胶团结构和电动现象
2.扩散双电层理论
第五节 溶胶的稳定性和聚沉作用
1.溶胶的稳定性
2.电解质的聚沉作用及其影响因素
3.溶胶稳定的DLVO理论简介
第六节 乳状液
1.两种乳状液
2.乳化剂的作用
3.乳状液的转化和破坏
第七节 凝胶
1.凝胶的基本特性和凝胶的分类
2.凝胶的制备
3.凝胶的性质
习题
附录
附录一 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容
附录二 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓
附录三 某些气体的摩尔定压热容与温度的关系
附录四 某些气体的范德瓦尔斯常数
附录五 某些物质的临界参数常数
附录六 希腊字母表
参考文献
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