本书全面而系统地介绍了物理化学的基本内容，全书包括：热力学第一定律及应用、热力学第二定律、多组分系统热力学与溶液、化学平衡、相平衡、电解质溶液理论、电池的电动势与极化现象、基础化学反应动力学、复杂反应及特殊反应动力学、液体的表面现象、固体的表面现象、胶体分散系统、高分子溶液与凝胶共13章。本书叙述简明扼要，概念清楚，兼收讲授与自学的特点，适用性较强。
本书可作为高等院校化工、轻工、粮油食品、生物、材料、环境、农学、石油和纺织等专业的教材。

热力学篇
第1章热力学第一定律及应用
1.1热力学方法及特点
1.2热力学基本概念
1.2.1系统与环境
1.2.2系统的宏观性质
1.2.3相的定义
1.2.4系统的状态和状态函数
1.2.5偏微分和全微分在描述系统状态变化上的应用
1.2.6热力学平衡态
1.2.7系统的变化过程与途径
1.2.8热和功
1.3热力学第一定律
1.3.1能量守恒原理
热力学第一定律

热力学篇
第1章热力学第一定律及应用
1.1热力学方法及特点
1.2热力学基本概念
1.2.1系统与环境
1.2.2系统的宏观性质
1.2.3相的定义
1.2.4系统的状态和状态函数
1.2.5偏微分和全微分在描述系统状态变化上的应用
1.2.6热力学平衡态
1.2.7系统的变化过程与途径
1.2.8热和功
1.3热力学第一定律
1.3.1能量守恒原理
热力学第一定律
1.3.2热力学能
1.3.3热力学第一定律的数学表达式
1.4可逆过程与体积功
1.4.1功与过程
1.4.2可逆过程与不可逆过程
1.5热与过程
1.5.1等容过程热QV
1.5.2等压过程热Qp与焓
1.5.3热容
1.5.4热容与温度的关系
1.6理想气体热力学
1.6.1焦耳实验
1.6.2理想气体的Cp,m与CV,m的
关系
1.6.3理想气体的绝热过程和绝热
过程功
1.6.4理想气体单纯pVT变化ΔU和ΔH的
计算
1.7相变化过程热力学
1.7.1相变热及相变化的ΔH
1.7.2相变化过程的体积功
1.7.3相变化过程的ΔU
1.8化学反应热
1.8.1化学反应的等压反应热和等容
反应热
1.8.2标准摩尔反应热
1.8.3热化学方程式
1.8.4赫斯定律
1.8.5标准摩尔反应热的计算
1.9反应热与温度的关系基尔霍夫
定律
1.9.1闭合环路法推导
1.9.2理论推导
1.9.3基尔霍夫定律的应用
思考题
习题
第2章热力学第二定律
2.1自发过程的方向和限度
2.2热力学第二定律
2.3卡诺循环与卡诺定理
2.3.1卡诺循环
2.3.2卡诺定理
2.4熵的概念熵及熵增原理
2.4.1可逆过程的热温商熵函数的
引出
2.4.2不可逆过程的热温商
2.4.3热力学第二定律的数学
表达式
2.4.4熵增原理与熵判据
2.5熵变的计算
2.5.1系统简单状态参量变化过程熵变的
计算
2.5.2系统相变化过程熵变的计算
2.5.3环境的熵变及孤立系统熵变的
计算
2.6热力学第三定律及化学反应的熵变
2.6.1热力学第三定律
2.6.2物质的规定熵和标准熵
2.6.3化学反应熵变的计算
2.7熵的物理意义简介
2.8亥姆霍兹函数与吉布斯函数
2.8.1热力学第一定律和热力学第二定律的
联合表达式
2.8.2亥姆霍兹函数（A）及
判据
2.8.3吉布斯函数（G）及判据
2.9热力学的一些重要关系式
2.9.1五个常见热力学函数之间的
关系
2.9.2热力学函数基本关系式
2.9.3对应系数关系式
2.9.4麦克斯韦(Maxwell)关系式
2.10ΔG和ΔA的计算
2.10.1简单变化过程ΔG和ΔA的
计算
2.10.2相变化过程ΔG和ΔA的计算
2.10.3化学反应ΔG的计算
2.10.4ΔG随温度T的变化关系
思考题
习题
第3章多组分系统热力学与溶液
3.1混合物和溶液
3.1.1混合物和溶液的分类
3.1.2溶液组成的表示方法
3.2偏摩尔量
3.2.1偏摩尔量的定义
3.2.2偏摩尔量的集合公式
3.2.3吉布斯-杜亥姆方程
3.2.4偏摩尔量的测定
3.2.5偏摩尔量之间的函数关系
3.3化学势
3.3.1化学势的定义
3.3.2多组分组成可变系统的热力学函数
基本关系式
3.3.3化学势判据
3.4气体的化学势
3.4.1理想气体的化学势
3.4.2实际气体的化学势
3.5稀溶液中两个经验定律
3.5.1拉乌尔定律
3.5.2亨利定律
3.6溶液中各组分的化学势
3.6.1理想溶液的定义及任意组分的
化学势
3.6.2稀溶液中各组分的化学势
3.6.3理想溶液的通性
3.6.4非理想溶液中各组分的
化学势
3.7稀溶液的依数性
3.7.1蒸气压下降
3.7.2凝固点降低
3.7.3沸点升高
3.7.4渗透压
3.8分配定律及其应用
3.8.1分配定律
3.8.2分配定律的应用萃取
思考题
习题
第4章化学平衡
4.1化学平衡热力学原理
4.1.1化学反应的方向和限度
4.1.2化学反应的摩尔吉布斯
函数变
4.1.3化学反应的平衡条件
4.2化学反应的等温方程式和标准平衡
常数
4.2.1化学反应的等温方程式
4.2.2标准平衡常数
4.2.3化学反应方向和限度的判断
4.3平衡常数的各种表示方式
4.3.1理想气体反应的平衡常数
4.3.2实际气体反应的平衡常数
4.3.3理想溶液反应的平衡常数
4.3.4稀溶液反应的平衡常数
4.3.5非理想溶液反应的平衡常数
4.3.6多相反应的平衡常数
4.4平衡常数的热力学计算
4.4.1由ΔfG.m计算平衡常数
4.4.2利用ΔrH.m和ΔrS.m数值计算
平衡常数
4.4.3利用几个有关化学反应的ΔrG.m
值计算平衡常数
4.5平衡常数的实验测定及平衡组成的
计算
4.5.1平衡常数的实验测定
4.5.2平衡转化率的计算
4.5.3平衡组成的计算
4.6温度对平衡常数的影响
4.7其他可控条件对化学平衡的影响
4.7.1压力对平衡的影响
4.7.2惰性气体对化学平衡的影响
4.7.3原料配比对化学平衡的影响
思考题
习题
第5章相平衡
5.1基本概念
5.1.1相与相数
5.1.2物种数和（独立）组分数
5.1.3自由度
5.1.4相律
5.2单组分系统的相图
5.2.1水的相图
5.2.2单组分系统两相平衡克拉
贝龙.克劳修斯方程
5.3二组分气.液平衡系统的相图
5.3.1二组分液态完全互溶理想溶液
系统的蒸气压.组成图
5.3.2二组分液态完全互溶理想溶液
系统的沸点.组成图
5.3.3杠杆规则
5.3.4二组分液态完全互溶非理想溶液系
统的蒸气压.组成相图和沸点.组成
相图
5.3.5精馏原理
5.3.6完全不互溶的液体系统
水蒸气蒸馏原理
5.4二组分液.液平衡系统的相图
5.4.1具有最高临界溶解温度的
系统
5.4.2具有最低临界溶解温度的
系统
5.4.3同时具有两种临界溶解温度的
系统
5.5二组分液.固平衡系统的相图
5.5.1生成简单低共熔物的二组分
系统
5.5.2生成化合物的二组分系统
5.5.3二组分系统部分互溶的固熔体
相图
5.6三组分系统的相图简介
5.6.1三组分系统的组成表示方法
5.6.2部分互溶三液体系统
思考题
习题
电化学篇
第6章电解质溶液理论
6.1导体的分类
6.1.1电子导体
6.1.2离子导体
6.2电解质溶液的导电性能
6.2.1电解质溶液的导电机理
6.2.2法拉第电解定律
6.3离子的电迁移现象与迁移数
6.3.1离子的电迁移现象
6.3.2离子的迁移数
6.3.3迁移数的测定方法
6.4电导、电导率和摩尔电导率
6.4.1定义
6.4.2电解质溶液电导的测定
6.4.3电导率、摩尔电导率与浓度的
关系
6.4.4离子独立运动规律和离子
电导率
6.5电导测定的应用
6.5.1弱电解质电离平衡常数
测定
6.5.2水的纯度测定
6.5.3难溶盐的溶解度测定
6.5.4电导滴定
6.6强电解质溶液的活度及活度
数
6.6.1溶液中电解质的平均活度和平均
活度
系数
6.6.2离子强度
6.7强电解质溶液理论
6.7.1离子氛模型
6.7.2德拜.休格尔极限公式
6.7.3昂萨格(Onsager)理论
思考题
习题
第7章电池电动势及极化现象
7.1可逆电池
7.1.1原电池
7.1.2可逆电池与不可逆电池
7.1.3电动势的测定
7.1.4电池的书面表达方法
7.2电极电势及可逆电极的种类
7.2.1电极电势的产生
7.2.2电极电势与标准氢电极
7.2.3标准电极电势
7.2.4可逆电极种类
7.3可逆电池热力学
7.3.1可逆电池电动势与电池反应的
吉布斯函数的关系
7.3.2电池反应熵变的计算
7.3.3电池反应焓变的计算
7.3.4电池反应热的计算
7.3.5可逆电池的基本方程
能斯特方程
7.4液体接界电势与浓差电池
7.4.1液体接界电势
7.4.2浓差电池
7.4.3消除液体接界电势的方法
7.5电动势的测定应用
7.5.1pH值的测定
7.5.2平衡常数及溶度积的测定
7.5.3电势滴定
7.6不可逆电极过程
7.6.1分解电压
7.6.2极化现象和超电势
7.6.3极谱分析原理
思考题
习题
动力学篇
第8章基础化学反应动力学
8.1反应速率与反应机理
8.1.1反应速率的定义
8.1.2反应机理
8.1.3反应速率的测定
8.2反应速率方程
8.2.1速率方程
8.2.2反应级数
8.2.3速率常数
8.3反应速率方程的积分形式
8.3.1零级反应
8.3.2一级反应
8.3.3二级反应
8.3.4n级反应
8.3.5用分压表示的速率方程
8.4反应级数与速率常数的确定
8.4.1积分法
8.4.2微分法
8.5温度对反应速率的影响
8.5.1范特霍夫规则
8.5.2阿伦尼乌斯公式
8.6反应的活化能
8.6.1活化能的物理意义
8.6.2活化能确定
8.6.3求反应的最适宜温度
8.7反应速率理论
8.7.1简单碰撞理论
8.7.2过渡状态理论
思考题
习题
第9章复杂反应及特殊反应动力学
9.1典型复杂反应
9.1.1对峙反应
9.1.2平行反应
9.1.3连串反应
9.2复杂反应速率的近似处理法
9.2.1选取速率控制步骤法
9.2.2稳态近似法
9.2.3平衡态近似法
9.3链反应
9.3.1直链反应的特征及速率方程
9.3.2爆炸反应
9.4溶液中的化学反应
9.4.1溶剂与反应组分无明显相互作用的
情况
9.4.2溶剂与反应组分有明显相互作用的
情况
9.4.3溶液中快速反应的处理方法
弛豫法
9.5光化学反应
9.5.1光化学反应的基本定律
9.5.2光化学反应机理及速率方程
9.6催化反应
9.6.1催化作用概述
9.6.2均相催化反应
9.6.3多相催化反应
9.7酶催化反应
9.7.1酶催化反应的特点
9.7.2酶催化反应动力学
9.7.3温度和pH对酶催化反应速率的
影响
9.7.4酶催化反应的应用和模拟
思考题
习题
界面篇
第10章液体的表面现象
10.1表面吉布斯函数与表面张力
10.1.1表面功与表面吉布斯函数
10.1.2表面张力
10.1.3影响表面张力的因素
10.1.4分散度与比表面
10.2弯曲液面的特性
10.2.1弯曲液面下的附加压力
10.2.2毛细现象
10.3开尔文方程
10.3.1微小液滴的饱和蒸气压
10.3.2亚稳状态与新相生成
10.4溶液表面的吸附
10.4.1表面张力与溶液浓度的
关系
10.4.2溶液表面的吸附现象与吉布
斯吸附
等温式
10.5表面活性剂
10.5.1表面活性剂的结构与分类
10.5.2表面活性剂溶液的性质
10.5.3表面活性剂的HLB值
10.5.4表面活性剂的应用
思考题
习题
第11章固体的表面现象
11.1固体表面的特征
11.1.1固体表面的不均匀性
11.1.2固体的表面能
11.2润湿现象
11.2.1润湿现象的分类
11.2.2接触角与润湿方程
11.3固体表面对气体的吸附
11.3.1物理吸附
11.3.2化学吸附
11.3.3吸附曲线
11.3.4吸附热
11.3.5弗戎德利希吸附等温式
11.4单分子层吸附理论
11.4.1朗格缪尔吸附等温式
11.4.2朗格缪尔吸附等温式的
应用
11.4.3解离吸附
11.4.4混合吸附
11.5多分子层吸附理论简介
11.5.1BET吸附等温式
11.5.2BET方程的应用
11.6固.液界面吸附
11.6.1固体自稀溶液中吸附
11.6.2影响固体自非电解质溶液吸附的
因素
11.6.3固体自电解质溶液中吸附
思考题
习题
胶体篇
第12章胶体分散系统
12.1分散系统概述
12.1.1分散系统的研究内容
12.1.2分散系统的分类
12.1.3胶体系统的分类
12.2胶体的制备及净化
12.2.1胶体的制备
12.2.2胶体的净化及应用
12.3胶体的运动性质
12.3.1布朗运动
12.3.2溶胶的渗透压
12.3.3扩散现象
12.3.4沉降与沉降平衡
12.4胶体的光学性质
12.4.1丁铎尔效应
12.4.2瑞利公式
12.4.3超显微镜及其应用
12.5胶体的电学性质
12.5.1电动现象
12.5.2胶粒表面电荷的来源
12.5.3胶体双电层模型
12.5.4胶体粒子的结构图
12.5.5ζ电势计算
12.6电解质对胶体的稳定与聚沉
12.6.1电解质的聚沉作用
12.6.2聚沉作用的实验规律
12.6.3胶体稳定的DLVO理论