本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。本书主要内容有绪论、原子结构、化学键与分子结构、定量分析的过程、误差与数据处理、酸碱反应与酸碱滴定法、配位反应与配位滴定法、氧化还原反应与氧化还原滴定法、沉淀反应与沉淀滴定法和重量分析法、元素的性质、吸光光度法及定量分析中常用的分离方法等。本书还介绍了一些无机及分析化学中的前沿性知识，并注重理论与实验相结合。

知识结构布局合理，既保持了无机化学和分析化学课程的科学性和系统性，又注重了内容的相互衔接 精简烦琐的数学推导，理论阐述简明扼要 “化学窗口”栏目开阔了学生学习化学的视野，增强了学生学习化学的兴趣 《无机及分析化学教程》配套有：《无机及分析化学实验》、《无机及分析化学学习指导》和电子课件

    无机及分析化学是化学、化学工程与工艺、制药工程、材料科学与工程、环境科学与工程、生物科学与工程等专业必不可少的一门化学基础课程.该课程的开设可为后续的有机化学、物理化学、高分子化学及其他专业课程的学习奠定基础，同时也可为解决科研中与化学有关的科学与测定技术等实际问题打好基础。
    为深化高等教育改革，提高教学质量，培养适应21世纪社会发展需要的人才，编者结合多年的教学经验，编写了本书。本书配有《无机及分析化学学习指导》与《无机及分析化学实验》，可更好地满足相关专业的本科生和科研人员的需求。在编写过程中，本书着重体现如下几点：
    （1）力求做到知识结构布局合理，将无机化学部分和分析化学部分进行优化整合，在章节安排时，既保持了无机化学和分析化学课程的科学性与系统性，又注重了内容的相互衔接，避免了重复。
    （2）依照从易到难、循序渐进的原则安排教学内容，重点突出，注重理论联系实际，以提高学生分析问题和解决问题的能力。将四大反应平衡和相应的滴定方法编排在一起，使学生能定性、定量地掌握四类化学反应原理，体现了基础理论与应用的有机结合。
    （3）精简烦琐的数学推导，理论阐述简明扼要。各章后配有习题，使学生加深对基本概念和基本原理的进一步理解。在例题和习题的选择上，兼顾各专业的需要，内容尽量结合实际，增强学生的学习兴趣，难度适中，以适应不同层次的学生。另外，部分习题附有答案，供学牛参考。

前言
第1章 绪论
1.1 化学的重要性、研究内容和发展简史
1.1.1 化学的重要性及其研究内容
1.1.2 化学发展简史
1.2 无机及分析化学课程的重要性和研究内容

第2章 原子结构与元素周期律
2.1 原子结构的经典模型
2.1.1 卢瑟福的原子模型
2.1.2 氢原子光谱与玻尔氢原子模型
2.2 微观粒子运动的特殊性
2.2.1 光电效应与光的波粒二象性
2.2.2 实物粒子的波粒二象性
2.2.3 海森堡测不准原理
2.3 核外电子运动状态的量子力学模型
2.3.1 薛定谔方程与波函数
2.3.2 四个量子数与核外电子层结构
2.3.3 波函数（原子轨道）及概率密度函数（电子云）图
2.4 基态多电子原子的电子层结构
2.4.1 多电子原子的波函数
2.4.2 多电子原子轨道的近似能级图
2.4.3 多电子原子核外电子排布规则
2.5 元素周期律与元素周期表
2.5.1 原子电子层结构与元素周期表的关系
2.5.2 元素基本性质的周期性变化规律
习题

第3章 化学键与分子结构
3.1 离子键理论
3.1.1 离子键
3.1.2 品格能
3.1.3 离子的特征
3.2 共价键理论
3.2.1 价键理论
3.2.2 杂化轨道理论
3.2.3 价层电子对互斥理论
3.2.4 分子轨道理论简介
3.3 金属键
3.3.1 金属键的改性共价键理论
3.3.2 金属键的能带理论
3.4 分子间作用力和氢键
3.4.1 分子的偶极矩与极化率
3.4.2 分子间作用力
3.4.3 氢键
3.5 晶体结构
3.5.1 晶体与非晶体
3.5.2 晶体的基本外形
3.5.3 离子晶体
3.5.4 离子极化现象
3.5.5 原子晶体
3.5.6 金属晶体
3.5.7 分子晶体
习题

第4章 定量分析的过程
4.1 分析方法的分类与选择
4.1.1 分析方法的分类
4.1.2 分析方法的选择
4.2 分析试样的采集、制备与分解
4.2.1 分析试样的采集
4.2.2 分析试样的制备
4.2.3 分析试样的分解
4.3 定量分析结果的表示
4.3.1 待测组分的化学表示形式
4.3.2 待测组分含量的表示方法
4.4 滴定分析法概述
4.4.1 概述
4.4.2 滴定方式
4.4.3 基准物质和标准溶液
4.4.4 滴定分析法的计算
习题

第5章 误差与数据处理
5.1 定量分析误差
5.1.1 误差的分类
5.1.2 准确度与误差
5.1.3 精密度与偏差
5.1.4 准确度和精密度
5.1.5 提高分析结果准确度的方法
5.2 分析数据的统计处理
5.2.1 随机误差的正态分布
5.2.2 有限数据的统计处理
5.2.3 显著性检验
5.2.4 可疑值的取舍
5.3 有效数字及其运算
5.3.1 有效数字
5.3.2 有效数字的修约规则
5.3.3 运算规则
习题

第6章 酸碱反应与酸碱滴定法
6.1 酸碱理论概述
6.1.1 酸碱电离理论
6.1.2 酸碱溶剂理论
6.1.3 酸碱质子理论
6.1.4 酸碱电子理论
6.1.5 软硬酸碱理论
6.2 强电解质溶液
6.2.1 离子氛和离子强度
6.2.2 活度和活度系数
6.3 酸碱平衡
6.3.1 水的解离与溶液的pH
6.3.2 弱酸弱碱的解离平衡
6.3.3 影响酸碱平衡的因素
6.3.4 分布分数与分布曲线
6.3.5 物料平衡、电荷平衡和质子平衡
6.3.6 酸碱溶液pH的计算
6.4 缓冲溶液
6.4.1 缓冲溶液的定义、缓冲原理与pH的计算
6.4.2 缓冲容量和缓冲范围
6.4.3 缓冲溶液的选择和配制
6.5 酸碱滴定法基本原理
6.5.1 酸碱指示剂
6.5.2 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
6.5.3 多元酸、多元碱的滴定
6.5.4 滴定误差
6.5.5 酸碱滴定法的应用
习题

第7章 配位反应与配位滴定法
7.1 配合物的基本概念
7.1.1 配合物的定义
7.1.2 配合物的组成
7.1.3 配合物的命名
7.1.4 配合物的类型
7.2 配合物的价键理论
7.2.1 配合物价键理论的基本要点
7.2.2 外轨型配合物和内轨型配合物
7.2.3 配合物的磁性
7.3 配合物的晶体场理论
7.3.1 配合物品体场理论的基本要点
7.3.2 晶体场理论的应用
7.4 配合物的配位解离平衡
7.4.1 配合物的平衡常数
7.4.2 配位反应的副反应系数
7.4.3 条件稳定常数
7.5 配合物的应用
7.5.1 在化学领域中的应用
7.5.2 在工农业领域中的应用
7.5.3 在生命科学和医学领域中的应用
7.6.配位滴定法
7.6.1 EDTA滴定法基本原理
7.6.2 终点误差及准确滴定的条件
7.6.3 配位滴定中的酸度控制
7.6.4 提高配位滴定选择性的方法
7.6.5 配位滴定方式和应用
习题

第8章 氧化还原反应与氧化还原滴定法
8.1 氧化还原反应
8.1.1 氧化数
8.1.2 氧化还原反应的基本概念
8.1.3 氧化还原反应方程式的配平
8.2 原电池和电极电势
8.2.1 原电池
8.2.2 电极电势
8.2.3 能斯特方程
……
第9章 沉淀反应与沉淀滴定法和重量分析法
第10章 S区元素
第11章 P区元素
第12章 ds区元素
第13章 d区元素
第14章 f区元素
第15章 吸光光度法
第16章 定量分析中常用的分离方法
参考文献
附录

    测量值和真实值之间的差值称为误差。误差越小，测量值的准确度越高。在定量化学分析中，根据误差性质的不同可分为系统误差和随机误差两类。
    1.系统误差
    系统误差也称为可测误差。它是由于分析过程中某些固定的原因所造成的，对分析结果的影响比较固定，在同一条件下重复测定时它会重复出现，使测定的结果系统地偏高或偏低。因此，这类误差有一定的规律性，其大小、正负是可以测定的，只要弄清来源，可以设法减小或校正。产生系统误差的主要原因有以下四种。
    1）方法误差
    方法误差是因分析方法本身不够完善而引入的误差。例如，在滴定分析中，反应进行不完全，副反应的发生，指示剂选择不当，化学计量点与滴定终点不一致，重量分析中沉淀的溶解、共沉淀和后沉淀等现象均属于方法误差，导致测定结果系统地偏高或偏低。
    2）试剂误差
    试剂误差是因试剂及水不纯，含有微量被测物或含有干扰测定的杂质等所产生的误差。
    3）仪器误差
    仪器误差是因仪器本身不够精密或有缺陷而造成的误差。例如，砝码质量未校正或被腐蚀、容量瓶和滴定管刻度不准等，在使用过程中都会引入误差。