《物理化学》主要内容包括：相平衡、溶液、电化学、动力学、表面现象、热力学第 一定律和热力学第二定律等物理化学基本知识。知识的讲解重应用、轻推导，每节后设有思考题，每章后有习题，例题、思考题和习题与生产生活结合紧密，有助于对物理化学知识的理解和接受。为方便教学，本书配有电子课件。

绪论/ 001
一、物理化学的内容/ 001
二、物理化学的研究方法/ 002
三、物理化学的学习方法/ 002

第一章相、相平衡/ 004
第一节物质的聚集状态/ 004
一、气体、液体和固体/ 004
二、相/ 005
三、相律/ 006
第二节气体/ 008
一、理想气体/ 008
二、混合气体/ 010
第三节实际气体/ 013
一、用压缩因子图计算实际气体/ 014
二、范德华方程/ 015
三、气体的液化/ 016
第四节单组分体系/ 018
一、液体的饱和蒸气压和沸点/ 018
二、克拉贝龙方程的应用/ 019
三、单组分体系相图/ 021
实验一液体饱和蒸气压的测定/ 023
※第五节简单双组分凝聚体系相图/ 026
一、相图分析/ 026
二、应用举例/ 028
新视野液体和液晶/ 029
习题/ 031

第二章溶液 / 034
第一节拉乌尔定律与理想溶液/ 034
一、拉乌尔定律/ 034
二、理想溶液/ 035
第二节实际溶液的相图/ 039
一、实际溶液/ 039
二、杠杆规则/ 042
三、精馏/ 043
实验二双液系气液平衡相图的绘制/ 045
第三节亨利定律/ 048
一、溶液组成的表示法及其换算/ 048
二、亨利定律/ 049
第四节稀溶液的依数性/ 051
一、蒸气压降低/ 051
二、沸点升高/ 052
三、凝固点降低/ 052
四、渗透压/ 053
实验三凝固点降低法测定溶质的摩尔质量——环己烷溶解萘/ 055
第五节不互溶液体混合物和水蒸气蒸馏/ 057
一、不互溶液体混合物/ 057
二、水蒸气蒸馏/ 057
第六节分配定律和萃取/ 059
一、分配定律/ 059
二、萃取/ 059
三、浸取/ 060
新视野现代分离技术简介/ 061
习题/ 063

第三章化学平衡 / 066
第一节化学反应平衡常数/ 066
一、化学平衡/ 066
二、平衡常数/ 067
三、多相反应平衡常数/ 068
实验四液相反应平衡常数的测定/ 070
第二节平衡常数和平衡组成的计算/ 073
一、平衡转化率或产率的计算/ 073
二、平衡常数的计算/ 074
第三节化学反应的方向/ 077
一、化学反应的标准摩尔反应吉布斯函数——ΔrGm/ 077
二、化学反应方向/ 079
第四节化学平衡的移动/ 083
一、温度变化引起化学平衡的移动/ 083
二、总压力变化引起化学平衡的移动/ 085
三、加入或减少惰性介质引起化学平衡的移动/ 086
四、原料配比不同引起化学平衡的移动/ 086
新视野人体血液中氧和二氧化碳的交换/ 088
习题/ 088

第四章化学动力学/ 091
第一节化学反应速率/ 091
一、化学反应速率的表示方法/ 091
二、化学反应速率的测定/ 092
三、影响化学反应速率的因素/ 093
第二节一级反应/ 095
一、一级反应速率方程的积分式/ 095
二、一级反应的特点/ 096
实验五过氧化氢催化分解反应速率常数的测定/ 098
实验六蔗糖水解反应速率常数的测定/ 101
第三节二级反应/ 103
一、两反应物初始浓度相等的二级反应/ 103
二、两反应物初始浓度不相等的二级反应/ 105
实验七乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定/ 107
第四节温度对化学反应速率的影响/ 109
一、阿伦尼乌斯方程/ 110
二、活化能/ 112
第五节催化剂对化学反应速率的影响/ 114
一、催化剂的一般性质/ 115
二、催化剂的活性与稳定性/ 115
第六节常见的催化反应/ 118
一、均相催化反应/ 118
二、酶催化反应/ 119
三、多相催化反应简介/ 119
新视野铂-钯-铑系汽车尾气净化剂/ 121
习题/ 122

第五章电解质溶液 / 125
第一节弱电解质的电离平衡/ 125
一、电离度/ 125
二、电离常数/ 125
三、电离度与电离常数的关系/ 127
实验八醋酸电离常数的测定/ 129
第二节盐类的水解/ 131
一、盐溶液的酸碱性/ 131
二、盐的水解及水解平衡常数/ 131
三、影响水解平衡的因素/ 134
四、盐类水解平衡的应用/ 134
第三节缓冲溶液/ 136
一、同离子效应/ 136
二、缓冲溶液和缓冲原理/ 136
三、缓冲溶液的pH计算/ 137
第四节配位平衡/ 140
一、配合物的稳定性/ 140
二、EDTA及其配合物/ 141
第五节沉淀平衡/ 143
一、溶度积规则/ 143
二、沉淀生成与溶解的相互转化/ 144
新视野pH与人类健康/ 149
习题/ 149

第六章电化学基础/ 151
第一节电解质溶液的导电能力/ 151
一、电导率和摩尔电导率/ 151
二、电导测定的应用/ 155
第二节原电池/ 157
一、原电池的组成和原理/ 157
二、原电池的记载方法/ 158
三、可逆电池/ 159
第三节电极电位/ 160
一、电极电位/ 160
二、标准电极电位/ 161
三、标准氢电极/ 162
第四节电极的种类/ 163
一、第一类电极/ 163
二、第二类电极/ 164
三、第三类电极/ 165
第五节原电池电动势的计算/ 166
一、由E=E+-E-计算/ 166
二、用能斯特方程计算/ 167
第六节原电池电动势的有关应用/ 169
一、原电池电动势的应用/ 169
二、电位滴定/ 173
第七节电解/ 174
一、法拉第定律/ 174
二、电解时电极上的反应/ 175
三、金属电镀/ 176
第八节分解电压与极化作用/ 178
一、分解电压/ 178
二、极化作用/ 180
三、超电压与超电位/ 180
四、电解工业/ 182
第九节化学电源/ 183
一、化学电源的概念/ 183
二、几种常见的化学电源及其工作原理/ 184
第十节金属的腐蚀与保护/ 188
一、金属的腐蚀/ 188
二、金属的防腐/ 189
新视野电化学生物传感器/ 191
习题/ 192

第七章热力学第一定律/ 195
第一节热力学第一定律/ 195
一、基本概念/ 195
二、热力学第一定律/ 197
三、恒容热与恒压热/ 200
第二节功与过程的关系/ 202
一、最大功/ 202
二、可逆过程/ 204
第三节热量计算/ 206
一、热容/ 206
二、热量计算/ 207
三、理想气体简单变化过程的ΔU和ΔH/ 208
第四节相变热的计算及相变化过程/ 210
一、相变热的计算/ 210
二、相变化过程的内能变化和功/ 211
第五节化学反应热效应/ 213
一、恒容反应热和恒压反应热/ 213
二、化学反应热效应的计算/ 214
第六节化学反应热效应与温度的关系/ 217
一、基尔霍夫定律/ 217
二、有相变发生的化学反应/ 218
实验九燃烧焓的测定/ 220
新视野能量的有效利用/ 223
习题/ 224

第八章热力学第二定律/ 227
第一节热力学第二定律/ 227
一、自发过程/ 227
二、熵的物理意义/ 228
三、熵变的定义/ 229
四、热力学第二定律/ 229
第二节熵变计算/ 232
一、没有非体积功的单纯pVT变化过程/ 232
二、相变过程的熵变计算/ 234
三、化学反应熵变计算/ 236
第三节吉布斯函数/ 238
一、吉布斯函数定义/ 238
二、吉布斯函数判据/ 238
三、热力学基本关系式/ 239
四、吉布斯函数变化值的计算/ 240
第四节吉布斯函数的应用/ 243
一、吉布斯函数在相平衡中的应用/ 244
二、吉布斯函数在化学平衡中的应用/ 244
三、吉布斯函数在电化学中的应用/ 245
新视野热力学第二定律的应用领域/ 246
习题/ 248

第九章表面化学/ 250
第一节物质的表面特性/ 250
一、表面张力/ 250
二、分散度和比表面/ 251
第二节弯曲液面的表面现象/ 253
一、弯曲液面下的附加压力/ 253
二、弯曲液面的蒸气压/ 253
三、亚稳状态/ 254
第三节吸附作用/ 256
一、固体表面的吸附/ 256
二、溶液表面的吸附/ 257
三、界面现象在复合材料中的应用/ 257
实验十固体在溶液中的吸附/ 260
第四节分散体系/ 261
一、分散体系的定义、分类及研究方法/ 261
二、胶体的性质/ 262
第五节溶胶的稳定性和聚沉/ 265
一、溶胶的稳定性/ 265
二、溶胶的聚沉/ 265
三、高分子化合物溶液与溶胶/ 266
新视野纳米材料及其应用概况/ 267

附录/ 270
附录一国际单位制(SI)/ 270
附录二不同温度下水的饱和蒸气压/ 270
附录三弱酸、弱碱的电离平衡常数/ 271
附录四常见难溶电解质的溶度积/ 271
附录五标准电极电位表/ 272
附录六常见配离子的稳定常数/ 275
附录七常见物质的ΔfHm、ΔfGm和Sm(298.15K)/ 275

参考文献/ 280